SEMANA 4 SESIÒN 12

VIERNES 6 DE FEBRERO DE 2015
RECAPITULACIÓN DE LA SEMANA

semana 4 SESIÓN 12	Recapitulación 4
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Concepto (N2) 􀂃 Electrólisis (N2) 􀂃 Concepto de oxidación y reducción (N2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA 􀂃 Concepto de ión (N2) 􀂃 Aniones y cationes (N2) 􀂃 Modelos de compuestos iónicos (N3) ENLACE QUÍMICO 􀂃 Concepto enlace iónico (N2) 􀂃 Representación del enlace iónico (N3) 􀂃 Propiedades inferidas a los compuestos (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Los temas abordados fueron: Como se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química Las sales y sus propiedades. Aprendimos que es una sal, como se representan y se nombran, que es un electrolito y como funcionan como conductor de electricidad. Ninguna duda. Los temas que se abordaron fueron: Como se representan y se nombran las sales en el lenguaje de la química(electrolitos, cloruros, sulfuros, nitratos y carbonatos) Lo que aprendimos fue: El color que presentan al exponerse al fuego y la conductividad que poseen. No hay dudas. Los temas abordados fueron como se nombran y representan las sales, los electrolitos, cloruros sulfatos nitratos, carbonatos y la electrolisis. Lo que aprendimos fue a distinguir qué tipo de sales son y si los elementos tienen electrolitos. No tenemos dudas. Los temas que se abordaron fueron: como se representan las sales, que son los electrolitos. Sulfuros,cloruros,nitratos y carbonatos. Lo que aprendimos fue: cómo distinguir y clasificar la sal, distinguiendo si es cloruro carbonato, sulfuro o nitrato. No hay dudas. Los temas vistos fueron representaciones de sales y los diferentes tipos que existen. Aprendimos que es un electrolito sus funciones en aniones y cátodos. El equipo no tiene dudas. Los temas que se abordaron fueron: como se representan las sales, la electrolisis, los electrolitos. Lo que aprendimos fue: que son los sulfuros y nitratos así como identificar los cloruros y carbonos en una disolución. Ninguna duda. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio publicada en el Blog.

SEMANA 4 SESIÒN 11

JUEVES 5 DE FEBRERO DE 2015

Semana4 SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  23. Describe las características del enlace iónico. (N2) 24. Reconoce la existencia de fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones denominadas enlace iónico. (N3) 25. Explica, empleando modelos tridimensionales, por qué las sales son solubles y conductoras de la electricidad cuando están disueltas. (N3) 26. Diferencia la reducción de la oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones.N2) 27. Establece la relación entre las propiedades observadas en las sales y el enlace iónico. (N3) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl. Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250  ml, tubos de ensaye medianos, capsula de porcelana. Probador de conductividad eléctrica. Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada y  agua  sólida, sulfato de hierro, nitrato de plata. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál  es  la  definición  de  electrolito Cuales  son Ejemplos de electrolitos? ¿Qué  es  la  electrolisis? ¿Qué  es  un  ion libre? ¿Cuál  es la reacción  en  el ánodo? ¿Cuál  es la reacción en  el  cátodo? Equipo 1 3 6 2 4 5 Respuesta Es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Cloruro de sodio NaCl Cloruro de potasio KCl Acido nítrico HNO3 Acido acético C2H4O2 Acido láctico C3H6O3 Proceso químico por medio del cual una sustancia o cuerpo inmersos en una disolución se descomponen por la acción de una corriente eléctrica continúa.  Se define como una  especie química ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra. El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación , mediante el cual un material al perder electrones incrementa su estado de oxidación. Favorece la reacción de reducción del oxigeno ½O2(g)+2e-(cátodo) à O2-(electrolito) Tiene alta conductividad electrónica de modo que otorga los electrones necesarios en la reacción.  􀂃 Análisis grupal para concluir que existen fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones para formar enlaces iónicos. (A23, A24) 􀂃 Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él: - Explicar cómo se disuelven las sales. - El papel de las moléculas del agua en este proceso. - La conducción de la electricidad por medio de iones. (A25) 􀂃 Aplicar el modelo de compuesto iónico para explicar la electrólisis, destacando que: - En el ánodo se efectúa la oxidación. - En el cátodo se efectúa la reducción. - La electrólisis es un proceso redox. (A26) 􀂃 Discusión grupal enfocada a relacionar las propiedades observadas para las sales y el enlace iónico, con las observadas en la muestra de suelo (conductividad y disolución). (A27) FASE DE DESARROLLO Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl. Procedimiento: - Colocar una  muestra de agua  sólida  en  la  capsula,  probar  su  conductividad  eléctrica. -Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco y  después  en húmedo, en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz Erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución en el tubo y  en la capsulas de porcelana, probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado. Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro de observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Conductividad en seco Conductividad en Húmedo agua destilada H2O - xxxx Muy poca agua  sólida H2O NULA XXXX sulfato de hierro Fe2(SO4)3 nula Alta nitrato de plata AgNO3 No hay nitrato de plata seco Alta Suelo del cerro de Zacaltepetl Abajo Cloruros No hubo Alta En medio Cloruros Nula Media Arriba Cl Nula Poca Conclusiones: El grupo concluyó que en el cerro de zacatepetl encontramos conductividad eléctrica en el suelo por las sales que contiene gracias a los electrolitos. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.

INVERNADERO

INVERNADERO:

TIERRA DE ABAJO 

PROGRESO MEDIO 

INVERNADERO:

TIERRA DE EN MEDIO

PROGRESO AVANZADO

INVERNADERO:

TIERRA DE ARRIBA

SIN PROGRESO

SEMANA 4 SESIÒN 10

MARTES 10 DE FEBRERO DE 2015

Semana4 SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) ·         20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la ·         electricidad cuando están disueltas. (N2) ·         21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) ·         22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero Espectroscopio. Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de Zinc, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Cloruro de estroncio, Suelo del cerro de Zacaltepetl. A-E-A. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos ¿Qué son las sales binarias? Cloruros Definición y  ejemplos Sulfuros Definición y  ejemplos Nitratos Definición y  ejemplos Carbonatos Definición y  ejemplos Equipo 1 3 2 6 4 5 Respuesta Es cualquier sustancia que contienen iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Ejemplos: Electrolitos fuertes: Acido nítrico Cloruro de sodio Cloruro de potasio Electrolitos débiles: Acido acético Acido benzoico Acido láctico Son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal, también se conocen como sales neutras por que neutralizan sus cargas. Combinación del cloro con un metal o un metaloide con un radical orgánico Por ejemplo Cloruro de aluminio(AlCl3), Cloruro de litio(LiCl) Cloruro de estroncio(SrCl2) Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Sulfuro de cobre CuS Sulfuro de hierro Fe2S3 Sulfuro de arsénico As2S3 El nitrato es un compuesto inorgánico compuesto por un átomo de nitrógeno y tres de oxigeno, su símbolo es NO3 Ejemplos: NaNO3 (Nitrato de sodio) Ca(NO3)2 (Nitrato de calcio). Son las sales del ácido carbónico tienen en común el anión CO3 están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono. Ejemplo: CaCO3 Carbonato Cálcico. 􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) 􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en: - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia  y Formula Ion Color a la flama 1Sulfato de cobre Cu2+SO42-   CuSO4 Verde 2Cloruro de Zinc  ZnCl2 Zn2+ 2Cl- azul 3Cloruro de calcio  CaCl2 Ca2+2Cl- Azul claro 4Cloruro de estroncioSrCl2 Sr2+2Cl- Rojo intenso 5Limadura de hierro Fe Fe2+ Naranja 6Cloruro de sodio NaCl Na+ Cl- Naranja Suelo de abajo Sodio(Na) Naranja Suelo de en medio Ca(calcio) Azul claro Suelo de arriba Ca(calcio) Azul claro Conclusiones: FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.